[PDF] SA1_PSI : réactions acide-base

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SA1_PSI : réactions acide-base

lycée Jean DautetPCSI

Lycée Jean DautetPCSI D.Lecorgne

Dansleprogramme:

KWWSZZZHQVHLJQHPHQWVXSUHFKHUFKHJRXYIU

1 Ð RŽactions dÕoxydo-rŽduction

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

Oxydants et rŽducteurs

([HPSOHVXVXHOVQRPQDWXUHHWIRUPXOHGHVLRQV

WKLRVXOIDWHSHUPDQJDQDWHGLFKURPDW H

pOHFWURGHVGHUpIpUHQFH pOpPHQWjSDUWLUGHVDS RVLWLR QGDQVOHWDEOHDX

SpULRGLTXH

LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

RŽactions dÕoxydo-rŽduction

$VSHFWWKHUPRG\QDPLTXH 'LVPXWDWLRQHWPpGLDPXWDWLRQ

3UpYRLUTXDOLWDWLYHPHQ WRXTXDQWLWDWLYHPHQWOH

FDUDFWqUHWKHUPRG\QDPLTXH PHQWIDYRULVpRX

Pratiquer une dŽmarche expŽrimentale mettant en jeu des rŽactions dÕoxydo-rŽduction.

2 Ð RŽactions acide-base, de complexation, de prŽcipitation

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

RŽactions acido-basiques

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFH

VXOIXULTXHQLWULTXHFKORUK\GULT XH

SKRVSKRULTXHDFpWLTXHGHODVRXGHOD

VROXW LRQVWDPSRQ

RŽactions de complexation

FRQVWD QWHVGHIRUPDWLRQRXGHGLVVRFLDWLRQ

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFHHQIRQFW LRQGH

S/ RŽactions de dissolution ou de prŽcipitation

GHVROXELOLWpK

V

VROXELOLWpHWFRQGLWLRQGHSUpFLSLWDWLRQ

IDFW HXUVLQIOXHQoDQWODVROXELOLWp

,GHQWLILHUODQDWXUHGHVUpDFWLRQ VHQVROXWL RQV

DTXHXVHV

([WUDLUHGHUHVVRXUFHVGLVSRQLEO HVOHVGRQ QpHV

WKHUPRG\QDPLTXHVSHUWLQHQWHVSRXUSUpYRLU

DTXHXVHRXSRXULQWHU SUpWHUG HVREVHUYDWLRQV

H[SpULPHQWDOHV

SRXUXQHpTXDWL RQGHUpDFWL RQFRPELQDLVRQ

WKHUPRG\QDPLTXHVVRQWFRQQXHV

OHFWXUHGHFRXUEHVGHG LVWULEXWLR QHWGH

GLDJUDPPHVGHSUpGRPLQDQFHHW

UpFLSURTXHPHQW

'pWHUPLQHUODFRPSRVLWLRQFKLPLTXH GXV\VWqPH

FKLPLTXHHWGHWUDQVIRUP DWLRQWR WDOHSRX UXQH

WUDQVIRUPDWLRQPRGpOLVpHSDUXQHUpDFWLRQ

FKLPLTXHXQLTXH

8WLOLVHUOHVGLDJUDPPHVGH SUpGRPL QDQFHRX

LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

KWWSZZZHQVHLJQHPHQWVXSUHFKHUFKHJRXYIU

1 Ð RŽactions dÕoxydo-rŽduction

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

Oxydants et rŽducteurs

([HPSOHVXVXHOVQRPQDWXUHHWIRUPXOHGHVLRQV

WKLRVXOIDWHSHUPDQJDQDWHGLFKURPDW H

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SpULRGLTXH

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PDMRULWDLUHV

RŽactions dÕoxydo-rŽduction

$VSHFWWKHUPRG\QDPLTXH 'LVPXWDWLRQHWPpGLDPXWDWLRQ

3UpYRLUTXDOLWDWLYHPHQ WRXTXDQWLWDWLYHPHQWOH

FDUDFWqUHWKHUPRG\QDPLTXH PHQWIDYRULVpRX

Pratiquer une dŽmarche expŽrimentale mettant en jeu des rŽactions dÕoxydo-rŽduction.

2 Ð RŽactions acide-base, de complexation, de prŽcipitation

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

RŽactions acido-basiques

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFH

VXOIXULTXHQLWULTXHFKORUK\GULT XH

SKRVSKRULTXHDFpWLTXHGHODVRXGHOD

VROXW LRQVWDPSRQ

RŽactions de complexation

FRQVWD QWHVGHIRUPDWLRQRXGHGLVVRFLDWLRQ

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S/ RŽactions de dissolution ou de prŽcipitation

GHVROXELOLWpK

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IDFW HXUVLQIOXHQoDQWODVROXELOLWp

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FKLPLTXHXQLTXH

8WLOLVHUOHVGLDJUDPPHVGH SUpGRPL QDQFHRX

LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

IQuesontlesacidesetlesbases?

En19 3,lechimistedanoisJohannesNicolausBRÖNSTED(chimistedanoisnéen1879- estunaccepteurdeproton

Vocabulaire de la chimie et des matŽriaux

achiral, -e,adj. !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. !DŽfinition :Se dit dÕun objet, en particulier dÕune entitŽ molŽculaire, superposable ˆ son image dans un miroir. ! Note :ÇCh È se pr ononce [k]. ! Voir aussi :chiral, chiralitŽ. ! ƒquivalent Žtranger :achiral.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

acide de Br¿nsted chimique correspondante, capable de cŽder un hydron (proton) en ! Note : On qualifie les acides de ce type de ÇfortsÈ ou ÇfaiblesÈ selon aqueuse. ! Voir aussi :base de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent

Žtranger : Br¿nsted acid, protonic acid.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

5 !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. ! DŽfinition :DiffŽrence entre un minimum donnŽ et un maximum voisin de lՎnergie potentielle dÕune entitŽ molŽculaire dans une modification conformationnelle rŽsultant dÕune rotation autour dÕune liaison. ! Voir aussi :angle de torsion. ! ƒquivalent Žtranger :rotational barrier.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

base de Br¿nsted chimique correspondante, capable dÕaccepter un hydron (proton) en ! Note: On qualifie les bases de ce type de ÇfortesÈ ou ÇfaiblesÈ selon en solution aqueuse. ! Voir aussi : acide de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent Žtranger : Br¿nsted base.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

base de Lewis chimique correspondante, capable de fournir un doublet dՎlectrons. ! Note : Une base de Lewis est donc capable de rŽagir avec un acide de Lewis pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. 14

Vocabulaire de la chimie et des matŽriaux

achiral, -e,adj. !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. !DŽfinition :Se dit dÕun objet, en particulier dÕune entitŽ molŽculaire, superposable ˆ son image dans un miroir. ! Note :ÇCh È se pr ononce [k]. ! Voir aussi :chiral, chiralitŽ. ! ƒquivalent Žtranger :achiral.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

acide de Br¿nsted chimique correspondante, capable de cŽder un hydron (proton) en ! Note : On qualifie les acides de ce type de ÇfortsÈ ou ÇfaiblesÈ selon aqueuse. ! Voir aussi :base de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent

Žtranger : Br¿nsted acid, protonic acid.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

5 !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. ! DŽfinition :DiffŽrence entre un minimum donnŽ et un maximum voisin de lՎnergie potentielle dÕune entitŽ molŽculaire dans une modification conformationnelle rŽsultant dÕune rotation autour dÕune liaison. ! Voir aussi :angle de torsion. ! ƒquivalent Žtranger :rotational barrier.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

base de Br¿nsted chimique correspondante, capable dÕaccepter un hydron (proton) en ! Note: On qualifie les bases de ce type de ÇfortesÈ ou ÇfaiblesÈ selon en solution aqueuse. ! Voir aussi : acide de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent Žtranger : Br¿nsted base.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

base de Lewis chimique correspondante, capable de fournir un doublet dՎlectrons. ! Note : Une base de Lewis est donc capable de rŽagir avec un acide de Lewis pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. 14

2.Acidesetbasesconjuguées

cetacidecèdeunproton. cettebaseaccepteunproton. êtrequ'échangéentre undonneuretuna ccepteur;la acide-base. composéamphotère. 3 O ,maisc'estaussiun

Équilibred'autoprotolysedel'eau:

2H 2 O (l) =H 3 O (aq) +HO (aq) pX=-LogX X=10 -pX K E =[H 3 O ][HO ]/c° pK E =-Log(K E

3.2.Espècesamphotères

Uneespècequi estl'acided'uncoupleet labase

unampholyte. le bicarbonate de sodium en solution produit des ions HCO 3 espèce amphotère pH=-Log(a H3O+ pH=-Log([H 3 O ]/c°)

SorenPeterLauritzSǿrensen

1868-1939

l'électrode indicatricedesions oxoniumest l'électrodedeverre

II-laréac4onacide/base

1.Lesacidesfortsetlesbasesfortes

lorsqu'ilssontdissousdansl'eau. ,sabaseconjuguée,et H 3quotesdbs_dbs14.pdfusesText_20

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