Fiche d exercices sur les acides, bases

PAGE 1 DEVOIR MAISON N°2 Avenger's project / Spécialité Physique Chimie 1ère Lycée Jacques Brel (La Courneuve 93) Elle la ramène lors dune séance de TP en

1ère S – Devoir commun 2013 – Épreuve de Physique-Chimie

1ère S – Devoir commun 2013 – Épreuve de Physique-Chimie 8/12 B 3 1) À partir du Document B 7, déterminer la température de la surface du Soleil B 3 2) La température moyenne à la surface de la Terre est de 15°C

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE 1e m = 1 kg = 1 103 g et M = 342 g mol 1 donc n = 110 3 g 342 g mol1 = 2 92 mol 1 1 4Volume molaire d’un gaz Déﬁnition Un gaz constitué d’une quantité de ma-

1ère CH01 Composition du système chimique - Free

On mélange 750 mL de solution de chlorure de cuivre Cu 2+ (aq) + 2Cl-(aq) de concentration en soluté aorté c=1 0 10-3 mol L-1, et 250 mL de solution de chlorure de sodium de concentration en soluté apporté c'= 5 0 10-2 mol L-1 Le mélange obtenu est homogène, aucun précipité n'apparaît Déterminer les concentrations

CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME

Pour limiter l’apparition de crampes après un effort sportif intense, il est possible de boire une solution de bicarbonate de sodium fabriquée par dissolution de 10 g de bicar-bonate de sodium NaHCO3 dans l’eau aﬁn d’obtenir un litre de solution a Calculer la masse molaire du bicarbonate de sodium b Calculer la concentration en

Niveau : 1ère STI2D - 1ère STL (thème : Habitat) - Adaptable

Exercice ayant été donné en devoir maison à des élèves de 1ère STL faisant suite à une séance d'activités différenciées autour de la découverte de la notion d'avancement et de bilan de matière Résumé : L'exercice de facture classique consiste à réaliser un bilan de matère dans le cas d'une combustion

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES D'après l'exercice n°5 p 102 du livre de physique chimie 1re STI2D/STL HACHETTE (Collection Durandeau)

Dosage par étalonnage - Exercices corrigés de bac physique

Protocole de préparation de l’échantillon de sucre vanillé • Dans une fiole jaugée de 500 mL, introduire 1,0 g de sucre vanillé • Dissoudre complètement le sucre et compléter jusquau trait de jauge avec la solution dhydroxyde de sodium • Mesurer labsorbance de la solution de sucre vanillé pour une longueur donde de 348 nm

Fiche d exercices sur les acides, bases - Académie de Guyane

Le pH du jus de citron est de 1,8 On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8 1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ? 2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ? Exercice 5 La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

Afin de réaliser le titrage de l’ibuprofène contenu dans un comprimé d’« ibuprofène 400 mg » : - on réduit en poudre le comprimé dans un mortier à l’aide d’un pilon ; - on sépare la molécule active des excipients par dissolution dans l’éthanol que l’on évapore

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.

Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13

Exercice 3

u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est

inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la

certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Correction des exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

Plus acide (= pH petit) AE plus basique (= pH grand) le Corrigé 3

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

" pop » si le gaz est du dihydrogène. Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=veBQLGDEBMU

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de

moins enquotesdbs_dbs20.pdfusesText_26

[PDF] Fiche d exercices sur les acides, bases - Académie de Guyane

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Exercice 3

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de