La masse d’un nucléon : mn = 1,67 10-27kg Exercice N°1 : (04 points) Le noyau de l’atome de soufre contient 16 neutrons, la masse de son noyau est m= 5,344 10-23g 1) Déterminer le nombre de masse A du soufre (0,5/A, B) 2) Déduire le nombre de charge Z (0,5/A, B) 3) Ecrire la représentation symbolique du noyau du soufre (0,5/A)
2L’ion de soufre ????− a pour numéro atomique atomique =16 a pour nombre de masse =32 Le noyau de l’ion de soufre contient donc 16 protons (Z) et 16 neutrons (A-Z) Autour de ce noyau gravitent 18 électrons (2 électrons de plus que l’atome qui possède 16)
Exemple 1 : pour un atome de soufre S , Z = 16 Il y a 16 électrons à répartir En utilisant les règles de répartition, on écrit la formule électronique : (K)2(L)8(M)6 La couche externe est ici la couche M Exemple 2 : ion soufre S2-: Z = 16 Il y a 16 protons dans le noyau Un atome de soufre possède donc 16 électrons
1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02 1023 atomes de soufre 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre 3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments
II) masse et dimension de l’atome II-1 Masse de l’atome vidéo La masse de l’atome est égale à la somme de la masse de ses différents constituants : m atome = m noyau + m électrons = (Z m p + N m n) + Z m e Si on néglige la masse des électrons devant celle des protons (m p /m e = 1835) alors :
-La masse du proton est la masse du neutron sont identiques -La masse du proton est 1836 fois la masse de l’électron ????=1836 ????-Un atome est électriquement neutre, il possède autant de protons que d’électrons 3-Symbole du noyau atomique : On représente le noyau d’un atome par le symbole : ???? {
5 Sachant que la masse d’un atome de X est 4,509 10-26kg (masse des électrons est négligeable) et que m p » m n » 1,67 10-27kg Calculer son nombre de masse et représenter le noyau de cet élément 6 -Le nuage électronique de l’ion provenant d’un atome X a une charge Q= -1,6 1018C Déterminer le
Dans 100 g de soufre, il y a 1,87 1024 atomes de soufre 8) Une pièce d’un centime d’euro pèse 1,1 g Calculer la masse d'un atome de cuivre (Z = 29 ; A = 63)
a- La masse d’un atome est égale à la masse des nucléons ajoutée à celle des électrons Or la masse des électrons peut être considérée comme négligeable par rapport aux nucléons On sait que la masse d’un nucléon est de 1,67×10−27 kg donc la masse d’un atome de carbone 12 6 C est de 12×1,67×10 −27kg soit 2,00×10 26kg
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Chimie : (08 points)
Le noyau de l’atome de soufre contient 16 neutrons, la masse de son noyau est m= 5,344 10-23g 1) Déterminer le nombre de masse A du soufre (0,5/A, B) 2) Déduire le nombre de charge Z (0,5/A, B) 3) Ecrire la représentation symbolique du noyau du soufre (0,5/A) 4) Ecrire la formule électronique de l’atome de soufre (1/A) 5)
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Calculs sur les quantités de matière : la mole d’atomes
1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02 1023 atomes de soufre 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre 3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le Taille du fichier : 118KB
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Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires
étain Sn 50 118,69 soufre S 16 32,06 fer Fe 26 55,85 strontium Sr 38 87,62 fluor F 9 19,00 titane Ti 22 47,90 gallium Ga 31 69,7 tungstène W 74 183,85 germanium Ge 32 72,59 uranium U 92 238,03 hélium He 2 4,00 vanadium V 23 50,94 hydrogène H 1 1,01 xénon Xe 54 131,30 iode I Taille du fichier : 16KB
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Spectrographie de masse - ac-nancy-metzfr
5 On trouve bien sûr le Soufre On retranche alors les abondances relatives de 33S et 34S à M + 1 et M + 2: M (–S) (118 – 32=86): 100 M (–S) + 1 : 7,95 – 0,78 = 7,17 M (–S) + 2 : 4,96 – 4,40 = 0,56 M (–S) présente des pourcentages compatibles avec la seule présence de C, N, O, H
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Chimie AP : Calculs de quantités de matière 1 S
de soufre Cependant, la masse d’un atome de carbone est différente de la masse d’un atome de soufre Ainsi, une mole de carbone n’a pas la même masse qu’une mole de soufre On définit la masse molaire atomique, exprimée en g mol-1, comme étant la masse d’une mole d’atomes d’un élément Elle peut être calculée à partir de la masse d’un atome ou relevée dans la classification période De la
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ATOMES - IONS - MOLECULES
f- Masse d'un atome Les électrons ont une masse négligeable devant celle des nucléons (m nucléon = 2000 m e) On peut donc considérer avec une très bonne approximation que la masse de l'atome est pratiquement égale à la masse de son noyau La masse de l'atome X pourra donc être écrite: m atome = Z m p + (A-Z) m n Comme on a m nucléon = m p = m n, alors: m
1 Donner la composition de l'atome de soufre, sachant que Z = 16 et A = 32 2 Donner la structure électronique de l'
sujet sant C A
c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau Composition atomique
3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent 5,3 mol d'atomes de nickel ? 5) Que vaut et
-26 kg Calculer la masse de 3,0 mol d'atomes de soufre m(3 moles de S) = 3 × 6 ,02 10 23 × 5,34 10-26 = 0,096 kg = 96 g 5) Calculer la masse d'un atome de
exo quantite de matiere cor
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques ( ) mol g( 1 − ) Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire
tableau periodic
II) masse et dimension de l'atome 1) Masse La masse de l'atome est égale à la somme de la masse de Exemple : l'atome de soufre a pour symbole S 32
ch univers modele atome
Calculer la masse d'un atome de tellure (isotope le plus stable) L'element soufre appartient a la 3eme periode car ça couche externe est la 3eme couche 7
correction DS n C B . (Univers C C )
Les coefficients A et B se calculent simplement à partir de la température et de la masse M des atomes de l'échantillon, de l'énergie du faisceau incident de
protons dans son noyau Ex : l'ion S2- (ion sulfure) provient de l'atome de symbole S (de soufre) de numéro atomique (voir tableau des atomes) égal à 16
fiche methode donner la structure d un ion a partir de sa formule
d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau. Composition atomique a) D'après la classification périodique. Le numéro atomique de l'atome de soufre est
Enfin le soufre est un oligo-élément clé de la beauté
Les atomes sont l'une des trois particules qui constituent la matière. L'atome de soufre a pour symbole S et est modélisé par une sphère jaune.
Masse atomique et masse moleculaire. soufre et 12 atomes d'oxygène ... Calculer les masses des atomes de soufre et de plomb
3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent 53 mol d'atomes de nickel ? 5) Que vaut et
atomes de soufre. 8. Une pièce d'un centime d'euro pèse 11 g. Calculer la masse d'un atome de cuivre
Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome correspond à la somme des b) Complétez le dessin ci-à côté pour l'atome de soufre.
Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) Si cette proportion 54g d'aluminium pour 96g de soufre n'est pas respectée ...
II) masse et dimension de l'atome la masse approchée de l'atome est égale à la masse de son noyau: ... Exemple : l'atome de soufre a pour symbole.
Calculer la masse de 30 mol d'atomes de soufre. m(3 moles de S) = 3 × 6
c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau Composition atomique a)
Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ?
Une mole d'atome de soufre correspond à 602 10 23 atomes de soufre 4) Calculer la masse d'un atome de soufre (Z = 16 ; A = 32) mS = 32 × 167 10
Le soufre possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus de nombre de masse allant de 26 à 49 dont quatre sont stables : 32S (9502 ) 33S (075 )
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques ( ) mol g( 1 ? ) Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire
= 90 intermédiaire entre la masse d'un atome de soufre Ms = 32 et celle d'une molécule Sg Ms8 = 256 (voir figure (3 4)) Dans le sous-chapitre suivant nous
2 Calculer la masse ( en g ) d'un atome de fluor 3 Déterminer la masse d'une mole d'atomes de soufre 4 Calculer le nombre d'atomes de brome dans 1 g
2 Atomes et leur Masses atomiques [7] Il existe deux types d'atomes : les atomes non isotopiques et les isotopes III 2 a Masses atomiques (Isotopes) Ce sont
Une molécule est composée d'atomes Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) A : nombre total de nucléons pour un seul
Comment calculer la masse d'un atome de soufre ?
Et nous savons que la masse molaire du soufre est de 32,06 grammes par mole.
CHAPITRE 1 LA MATIÈRE