[PDF] [PDF] Cours de terminale Alcools ; classe d'un alcool ;

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C1TS LES ALCOOLS cours M.DIAGNE

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Mouhammed Tiagne professeur G·HQseignement

VeconTaire au Lycée Te Oounoune

Cours de terminale

CUapiWre1 J LNS ALCOOLS

Niveau J Terminale S

Murée J 6U

NffecWif J

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A- Pré-requis

o Identifier un oxydant et un réducteur o Ecrire les demi-équaWionV reTox o (ŃULUH O·pTXMPLRQ NLOMQ G·XQH UpMŃPLRQ UHGR[ o Nommer quelques composées organiques oxygénés: (Cétone,

MOGpO\GHV"B

o Identifier les formules générales o (ŃULUH O·pTXMPLRQ NLOMQ G·XQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH o Définir une réaction chimique o Distinguer réaction chimique et transformation physique o )MLUH OH NLOMQ PROMLUH G·XQH UpMŃPLRQ o FMOŃXOHU OH UHQGHPHQP G·XQH UpMŃPLRQ

B- Concepts clés :

AlcoolV ; ŃOMVVH G·XQ MOŃRRO ; Nquilibre ; OxyTaWion ménagée ; OxyTaWion bruWale ; NVWérificaWion TirecWe ; HyTrolyVe ; MéVUyTraWaWion

C- Objectifs

o FRQVPUXLUH GHV PRGqOHV PROpŃXOMLUHV G·MOŃRROV GHV différentes classes en TiVpoVanW Te polyVWyrène eW Te bâWonneWV (Vavoir faire expérimenWal) o Nommer un alcool connaissant la formule semi-TéveloppéeH la formule

Wopologique ou le moTèle (Vavoir)

o GLVPLQJXHU OHV PURLV ŃOMVVHV G·MOŃRRO SMU OHXU IRUPXOH VHPL-TéveloppéeV (Vavoir) o GLVPLQJXHU OHV PURLV ŃOMVVHV G·MOŃRRO SMU R[\GMPLRQ PpQMJpH VMYRLU IMLUH expérimental) o Ecrire les équations bilan: (savoir faire théorique)

9 Déshydratation

9 Oxydation ménagée ; OxyTaWion bruWale

9 Estérification directe eW ciWer leV caracWériVWiqueV Te la réacWion

G·HVPpULILŃMPLRQ GLUHŃPH HP ŃHOOH G·O\GURO\VH C1TS LES ALCOOLS cours M.DIAGNE

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o GLVPLQJXHU TXMOLPMPLYHPHQP XQH UpMŃPLRQ PRPMOH G·XQH UpMŃPLRQ UpYHUVLNOHB

Plan du cours

I. Rappels sur les alcools

I.1°) Définition

I.2°) Nomenclature des alcools

I.3°) Classification des alcools

I.4°) Obtention des alcools par hydratation des alcènes

II. Propriétés chimiques des alcools

HHB1ƒ FRPNXVPLRQ GMQV OH GLR[\JqQH GH O·MLU

HHB2ƒ 7HVPV G·LGHQPLILŃMPLRQ GHV MOGpO\GHV HP ŃpPRQHV

II.3°) OxyTaWion ménagée

II.3B1ƒ 2[\GMPLRQ GH O·pPOMQRO MYHŃ OH ILO GH ŃXLYUH H[SpULHQŃH GH OM OMPSH

VanV flamme)

II.3.2°) OxyTaWion caWalyWique en VoluWion aqueuVe HHB3B2B1ƒ R[\GMPLRQ HQ VROXPLRQ MTXHXVH GH O·pPOMQRO SMU O·LRQ SHUPMQJMQMPH (ÓnO4-) en milieu aciTe II.3.2.2°) OxyTaWion en VoluWion aqueuVe Tu buWan-2-RO SMU O·LRQ SHUPMQJMQMPH (ÓnO4-) en milieu aciTe HHB3B2B3ƒ (VVML G·R[\GMPLRQ HQ VROXPLRQ MTXHXVH GX 2-méWUylpropan-2-ol par

O·LRQ SHUPMQJMQMPH 0Q24-) en milieu aciTe

II.4°) MéVUyTraWaWion TeV alcoolV

II.5°) NVWérificaWion TirecW eW UyTrolyVe

III. ApplicaWion TeV proTuiWV TeV alcoolV

IV. Evaluation

V. Références bibliographiques

Annexe

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LES EXPERIENCES A REALISER

Expériences Matériels Produits

Tests aldéhydes et cétones

Des tubes à essai

Des béchers

Pince en bois

Ballon à fond rond

Une solution de:

¾ éthanal

¾ de propanone

¾ 2-4-DNPH

¾ réactif de Schiff

¾ réactif de Tollens

¾ Liqueur de Fehling

Expérience dite " de

la lampe sans flamme »

Tige en verre

Fil de cuivre

Bec bunsen

Papier filtre

papier-pH

Solution de :

¾ éthanol

¾ réactif de Schiff

Oxydation des

alcools (primaire, secondaire et tertiaire) en solution permanganate en milieu acide

Des tubes à essai

Cristallisoir contenant du bain

marie à 60°C

Flacon compte gouttes

Une solution de :

¾ Ethanol

¾ Butan-2-ol

¾ 2-méthylpropan-2-ol

¾ Permanganate de potassium

¾ réactif de Schiff

¾ 2,4-DNPH

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E- Déroulement possible:

C1TS

Durée :

6h

Classe:

TS

I. RappelV Vur leV alcoolV

I.1°) Définition

Un alcool est un composé comportant le groupement UyTroxyle (ʊOH) lié à un aWome Te carbone

ne formanW que TeV OLMLVRQV GH ŃRYMOHQŃH VLPSOHV MYHŃ G·MXPUHV MPRPHV GH ŃMUNRQH RX

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