T TFCA Exos T4.1 Chim 2 Pile et accumulateur
QUELLE EST LA DIFFERENCE ENTRE. UNE PILE ET UN ACCUMULATEUR ? Bac Pro 2014/2015. Exercices. 1/5. L ycée L e C ham p de C laye (C laye S ouilly. ) –. L. SEN.
e Exercice 01 :
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Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel
Oxydant 1 + réducteur 2 ? réducteur 1 + oxydant 2. Faire les exercices 1 et 2 de la fiche. L'accumulateur est rechargeable (une pile ne l'est pas).
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Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? 2/8 3) En laboratoire on réalise une pile électrochimique ayant pour électrodes une lame de fer et une lame de cuivre plongées chacune dans une solution électrolytique comme le montre le schéma ci-dessous a) Donner le nom du métal constituant l’électrode positive de cette
Quel est le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur ?
Le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur est le suivant : Lorsqu’on relie les deux pôles par un conducteur un courant électrique (continu) prend naissance dans ce conducteur. L’énergie chimique des matériaux est alors transformée en énergie électrique véhiculée par les électrons qui forment le courant.
Qu'est-ce que les piles et les accumulateurs ?
par Zn (s). - Les piles et les accumulateurs sont des générateurs électrochimiques. - Ils convertissent de l’énergie chimique en énergie électrique. - Les électrodes sont en contact d’un milieu conducteur, appelé électrolyte. - Ils sont caractérisés par une force électromotrice E (f.é.m) (volt V) et une résistance interne r (?).
Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?
Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.
Combien de piles et accumulateurs sont-ils mis sur le marché français ?
Chaque année, plus de 1 500 millions de piles et accumulateurs sont mis sur le marché français, qui représentent plus de 270 000 tonnes. Les piles et accumulateurs portables constituent la quasi-totalité des mises sur le marché en unités, mais seulement 15 % du tonnage, qui est surtout le fait des piles et accumulateurs automobiles et industriels.
Daniel SapiencePHYSIQUES
SCIENCES
CHIMIQUES
Bacpro
TRONC COMMUN
1 reet T ermNOUVEAU PROGRAMME
BAC PRO 3 ANS
Livre du professeur
HS5 HS6
Édition: Clarisse Léon-Darras/Alexandra FouillerouxCoordination artistique: Isabelle Jalfre
Fabrication: Maria Pauliat
Composition et schémas: JPM
© Nathan ... 25 avenue Pierre de Coubertin ... 75013 Paris ... 2010ISBN: 978-2-09-161208-9
4SOMMAIRE
SOMMAIRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitPARTIE 1 ... LES TRANSPORTS
CHAPITRE 1 ... Loxydoréduction
Activité 1Réaliser et interpréter des réactions doxydoréduction Activité 2Étudier laction dun acide sur un métal Activité 3Prévoir le sens dune réaction doxydoréduction Activité 4Découvrir un phénomène de corrosion Activité 5Comprendre pour lutter contre la corrosionCHAPITRE 2 ... Piles et accumulateurs
Activité 1Fabriquer une pile
Activité 2Connaître le principe dune pile Activité 3Connaître le principe dun accumulateurActivité 4Produire du courant alternatif
Activité 5Utiliser le courant produit par un alternateur automobile Activité 6Étudier le comportement dune diode en courant continu Activité 7Utiliser une diode en courant continu Activité 8Tracer la caractéristique dune diode Activité 9Étudier le comportement dune diode en courant alternatifActivité 10Redresser un courant alternatif
Activité 11Filtrer un courant redressé
CHAPITRE 3 ... Les fluides
Activité 1Déterminer la force de poussée dArchimède Activité 2Connaître les conditions de flottabilité dun matériau Activité 3Connaître les conditions déquilibre dun corps flottantActivité 4Caractériser la pression
Activité 5Calculer une pression
Activité 6Caractériser la pression et les forces pressantes Activité 7Déterminer la différence de pression entre deux points dun fluide au repos Activité 8Différencier pression atmosphérique, pression absolue et pression relativeActivité 9Découvrir leffet Venturi
PARTIE 2 ... CONFORT DANS LA MAISON ET LENTREPRISECHAPITRE 4 ... Le chauffage
Activité 1Déterminer la variation de température de deux matériaux différents Activité 2Constater les effets dun transfert de chaleur Activité 3Expliquer la sensation de chaud ou de froid Activité 4Mesurer une résistance à laide dun ohmmètreActivité 5Vérifier que la puissance dun conducteur ohmique est donnée par lexpressionU
2 RActivité 6Vérifier que lénergie dun conducteur ohmique est donnée par lexpressionU
2 t R Activité 7Savoir que la chaleur et le rayonnement sont deux modes de transfert de lénergieActivité 8Définir la convection
Activité 9Définir la conduction
Activité 10Identifier les produits de la combustion complète dun hydrocarbure Activité 11Brûler les hydrocarbures pour produire de lénergie thermique Activité 12Écrire et équilibrer léquation de combustion dun hydrocarbure Activité 13En savoir davantage sur la combustion des hydrocarbures CHAPITRE 5 ... Confort et développement durable Activité 1Différencier énergie et puissance Activité 2Calculer le rendement dun appareil de chauffage Activité 3Calculer la résistance thermique dun matériauActivité 4Calculer un flux thermique
Activité 5Titrer une solution par un dosage acide base Activité 6Mesurer le pH dune solution aqueuse Activité 7Calculer le pH dune solution aqueuse Activité 8Connaître le mécanisme de formation des ions Activité 9Connaître limportance de la dureté dune eau Activité 10Mettre en évidence la présence dions Ca 2+ et Mg 2+ dans une solution aqueuse Activité 11Déterminer expérimentalement le degré hydrotimétrique dune eau Activité 12Identifier des matières plastiques Activité 13Distinguer les plastiques recyclables des emballages (norme din 6120)PARTIE 3 ... HYGIÈNE ET SANTÉ
CHAPITRE 6 ... Les principaux composants du lait
Activité 1Identifier la présence daldéhyde dans le lait 35SOMMAIRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délit Activité 2Distinguer les aldéhydes des cétonesActivité 3Identifier un alcool
Activité 4Identifier un acide carboxylique
Activité 5Identifier la présence de matières grasses dans le laitActivité 6Découvrir les lipides
Activité 7Doser lacide lactique du lait
Activité 8Distinguer les chaînes carbonées Activité 9Déterminer la formule dune moléculeActivité 10Nommer une molécule
Activité 11Savoir identifier et nommer les symboles de danger Activité 12Réaliser une réaction destérification Activité 13Écrire léquation dune réaction destérificationActivité 14Nommer un ester
CHAPITRE 7 ... Rôle et effet dun détergent Activité 1Réaliser lhydrolyse dun ester Activité 2Écrire léquation de la saponification dun ester gras Activité 3Réaliser une réaction de saponification Activité 4Mettre en évidence la tension superficielleActivité 5Découvrir les agents tensioactifs
Activité 6Connaître laction des agents tensioactifsActivité 7Identifier les symboles de danger
Activité 8Diluer un détergent
Activité 9Réaliser la dilution dun esterPARTIE 4 ... SON ET LUMIÈRE
CHAPITRE 8 ... Réflexion et réfraction
Activité 1Étudier la propagation de la lumière Activité 2Vérifier les lois de la réflexion Activité 3Établir la seconde loi de la réfraction Activité 4Déterminer langle limite de réfractionActivité 5Déterminer la déviation dun rayon lumineux traversant une lame à face parallèle
Activité 6Déterminer la déviation dun rayon lumineux traversant un prismeActivité 7Guider la lumière
Activité 8Dessiner le chemin de la lumière dans une fibre optiqueCHAPITRE 9 ... Les sons
Activité 1Comprendre la propagation du son dans lairActivité 2Mesurer une longueur donde
Activité 3Mesurer la célérité du son dans lair Activité 4Vérifier la loi de la réflexion dune onde sonoreActivité 5Percevoir un son
Activité 6Transmettre un signal sonore par fibre optique Activité 6Transmettre un signal sonore par fibre optique (alternative)CHAPITRE 10 ... Loeil et la lumière
Activité 1Simuler un il
Activité 2Construire limage créée par une loupe Activité 3Vérifier que le grossissement dune loupe dépend de sa distance focale Activité 4Décomposer et recomposer la lumière par un prisme Activité 5Déterminer les longueurs donde Activité 6Connaître les dangers des u.v. pour lil Activité 7Mesurer léclairement dune lampeCHAPITRE 11 ... Les lentilles convergentes
Activité 1Identifier une lentille convergente
Activité 2Différencier image réelle et image virtuelle Activité 3Déterminer les foyers image et objet dune lentille convergente Activité 4Déterminer la distance focale dune lentille mince convergente Activité 5Vérifier les formules de conjugaison et de grandissementActivité 6Construire une image
Passons la certification intermédiaire ... Contrôle en Cours de formation Passons la certification intermédiaire ... Épreuve ponctuelle Passons le BAC PRO ... Contrôle en Cours de formationPassons le BAC PRO ... Épreuve ponctuelle
4OBJECTIFS DU CHAPITRE
Reconnaître une oxydation et une réduction.
Placer un élément dans la classification électrochimique.Prévoir le sens d"une réaction.
Écrire et équilibrer les équations d"oxydoréduction.L"oxydoréduction
CHAPITRECHAPITRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délit1.Quels agents chimiques favorisent la corrosion des carrosseries automobiles?
2.Comment protège-t-on les carrosseries automobiles?
Réponses à la page 22
QUESTIONS
1 1 13 5 14 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitRÉALISER ET INTERPRÉTER
DES RÉACTIONS DOXYDORÉDUCTION
Activité
11. Oxydants et réducteurs
MODE OPÉRATOIREE.
1.Versezenviron 100 mL de solution de sulfate de cuivre
(Cu 2+ , SO 42-) dans le bécher A.
2.Introduisezla lame de zinc (Zn) dans la solution.
3.Versezenviron 100 mL de solution de sulfate de zinc
(Zn 2+ , SO 42-) dans le bécherB.
4.Introduisezla lame de cuivre (Cu) dans la solution.
5.Attendez10 minutes, puis versezenviron 5 mL de la
solution du bécher Adans un tube à essais. Ajoutez-y quelques gouttes de la solution aqueuse d"hydroxyde de sodium.OBSERVATIONE.
Dans le bécher A, la lame de zinc s"est recouverte d"un dépôt de couleur rougeâtre, caractéristique du cuivre (Cu). Dans le tube à essais, on observe l"apparition d"un précipitéblancdû aux ions zinc (Zn 2+ ) présents dans la solution. Dans le bécher B, aucuneréaction ne s"est produite.CONCLUSIONE.
Un certain nombre d"atomes de la lame de zinc se sont transformés en ions zinc II de formule Zn 2+ en perdant 2 électrons. Les atomes de zinc sont des réducteurs.La réaction s"appelle une oxydation.
Une oxydation est une
perted"électrons.Les ions Cu
2+ se sont transformés en cuivre métallique Cu en gagnant2 électrons.
Les ions Cu
2+ sont des oxydants. La réaction s"appelle une réduction.Une réduction est un
gaind"électrons. Le nombre d"électrons perdus au cours de loxydationpar le réducteur est toujours égal au nombre d"électrons gagnés par l" oxydantau cours de la réduction.Réduction et oxydation sont simultanées, une telle réaction est une réaction d"oxydo-
réduction.Le bilan de la réaction s"écrit :
ZnZn 2+ +2e Cu 2+ +2e Cu Cu 2+ +ZnZn 2+ + Cu Aucune réaction ne se produit dans le bécher B, les ions Zn 2+ n"oxydent pas le cuivre.Les ions Cu
2+ sont plus oxydants que les ions Zn 2+Matériel
Deux béchers de
250 mL étiquetés
Aet BUn tube à essais
Une lame de zinc
Une lame de cuivre
Une solution de
sulfate de cuivreà 0,1 mol/L
Une solution de
sulfate de zincà 0,1 mol/L
Une solution
aqueuse d"hydroxyde de sodium à 0,1 mol/LUn erlenmeyer
marqué "récupération des produits usagés» AB 615CHAPITRE1L"oxydoréduction
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délit2. Pouvoir oxydant
MODE OPÉRATOIREE.
1.Introduisezle copeau de cuivre dans un tube à essais propre.
2.Versez2 cm
3 de la solution de nitrate d"argent (Ag , NO 3OBSERVATIONE.
Le copeau de cuivre se recouvre d"un dépôt de couleur grise: c"est de l" argentà l"état métallique.CONCLUSIONE.
Les ions Ag
ont gagné un électron, ils ont été réduits.Ce sont des
oxydants . Pendant ce temps, les atomes de cuivre ont perdu2 électrons pour donner des ions cuivre II, de formule Cu 2+ . Les atomes de cuivre ont été oxydés, ce sont des réducteurs. Aucune réaction ne se produit si on plonge un fil d"argent dans une solution de sulfate de cuivre: les ions cuivre II Cu 2+ noxydentpas les atomes d"argent.Les ions Ag
sont plus oxydantsque les ions Cu 2+ qui sont eux même plus oxydants que les ions Zn 2+Le bilan de la réaction s"écrit:
CuCu 2+ +2e 2 Ag +2e 2 Ag 2 Ag +CuCu 2+ + 2 AgDans la première expérience, l"ion Cu
2+ est l" oxydant , alors que dans la seconde expérience, l"atome de cuivre Cu est le réducteur. Le couple Cu 2+ /Cu constitue un couple oxydant-réducteur.Pouvoir oxydant croissantZn
2+ Cu 2+ AgMatériel
Un tube à essais
Une solution de
nitrate d"argentUn copeau
de cuivreUn erlenmeyer
marqué "récupération des produits usagés» 7 16 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitÉTUDIER LACTION DUN ACIDE
SUR UN MÉTAL
Activité
2 Attention:Il faut porter une blouse, des gants et des lunettes de protection pour manipuler la solution d"acide chlorhydrique dont la concentration est supérieure à 10 -2 mol/L.MODE OPÉRATOIREE.
1.Introduisezle copeau de cuivre dans le tube Aet trois morceaux de grenaille de zinc
dans le tube B.2.En présence du professeur:
a)à l"aide d"une pipette munie de son dispositif de prélèvement, versez5 mL de la solu- tion d"acide chlorhydrique dans les deux tubes; b)bouchezle tube Bquelques instants, puis présentezune allumette enflammée à l"ori- fice du tube.3.Lorsque la réaction est terminée, prélevezenviron la moitié de la solution du tube B
et introduisez-ladans le tube C.4.Ajoutezquelques gouttes de solution d"hydroxyde de sodium dans le tube C.
OBSERVATIONE.
Dans le tubeA, aucuneréaction ne se produit. Dans le tube B, la solution d"acide chlorhydrique (H ,Cl ) réagit avec le zinc en donnant un dégagement gazeux . La légère détonationentendue lorsqu"on approche une allumette enflammée de l"orifice du tube Best caractéristique d"un dégagement de dihydrogène. Dans le tube C, l"apparition d"un précipitéde couleur blanchecaractérise la présence d"ions zinc II de formule Zn 2+CONCLUSIONE.
L"équation de la réaction d"oxydoréduction s"écrit :Zn + 2H
Zn 2+ + H 2Au cours de cette réaction les ions H
subissent une réduction.Les ions H
sont plus oxydants.que les ions Zn 2+quotesdbs_dbs27.pdfusesText_33[PDF] exercices piles et accumulateurs 1ere s
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