[PDF] Chap 12 : Les piles et les accumulateurs





Previous PDF Next PDF



T TFCA Exos T4.1 Chim 2 Pile et accumulateur

QUELLE EST LA DIFFERENCE ENTRE. UNE PILE ET UN ACCUMULATEUR ? Bac Pro 2014/2015. Exercices. 1/5. L ycée L e C ham p de C laye (C laye S ouilly. ) –. L. SEN.



e Exercice 01 :

Secteur BAC PRO 3 Ans - Sciences. 111.00 – Piles et e Exercice 01 : 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : ... e Exercice 02 : Pile.



Exercices Quelle est la différence entre une pile et un générateur

Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? (D'après sujet de Bac Pro Traitement de surface Session juin 2003). Exercice 2.



Bacpro

Passons le BAC PRO – Contrôle en Cours de formation . Corrigés des exercices ... Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur?



Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb siège d'une transformation chimique



Chap 12 : Les piles et les accumulateurs

Rappels : Les réactions d'oxydoréductions. II.1. Couple oxydant/réducteur (ou couple rédox). Faire l'exercice d'application du cours 



LE COURANT ELECTRIQUE

BAC Pro. SN. ELECTRONIQUE. Activités 2. LE COURANT ELECTRIQUE EXERCICE 4 : La décharge complète d'une batterie d'accumulateurs fournit 40 Ah.



Bacpro

Passons le BAC PRO – Contrôle en Cours de formation . Corrigés des exercices ... Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur?



Bacpro

Passons le BAC PRO – Contrôle en Cours de Formation . Corrigés des exercices ... Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur?



Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel

Oxydant 1 + réducteur 2 ? réducteur 1 + oxydant 2. Faire les exercices 1 et 2 de la fiche. L'accumulateur est rechargeable (une pile ne l'est pas).



Comment fonctionnent les accumulateurs lithium-ion

Secteur BAC PRO 3 Ans - Sciences 111 00 – Piles et Accumulateurs Activité sommative 1 4 Chimie Piles et Accumulateurs e Exercice 01 : 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : APP alternatif redressé continu 2) Le courant fournit à une pile ou un accumulateur est dû : APP



T41 Piles et accumulateurs :Exercices - lplagrangemathsfreefr

T41 Piles et accumulateurs :Exercices Exercice N°1 : QCM Cocher la réponse correcte 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : ¤ alternatif ¤ redressé ¤ continu 2) Le courant fournit à une pile ou un accumulateur est dû : ¤ uniquement à des réactions d’oxydation ¤ uniquement à des réactions de réduction



Searches related to exercices piles et accumulateurs bac pro PDF

Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? 2/8 3) En laboratoire on réalise une pile électrochimique ayant pour électrodes une lame de fer et une lame de cuivre plongées chacune dans une solution électrolytique comme le montre le schéma ci-dessous a) Donner le nom du métal constituant l’électrode positive de cette

Quel est le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur ?

Le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur est le suivant : Lorsqu’on relie les deux pôles par un conducteur un courant électrique (continu) prend naissance dans ce conducteur. L’énergie chimique des matériaux est alors transformée en énergie électrique véhiculée par les électrons qui forment le courant.

Qu'est-ce que les piles et les accumulateurs ?

par Zn (s). - Les piles et les accumulateurs sont des générateurs électrochimiques. - Ils convertissent de l’énergie chimique en énergie électrique. - Les électrodes sont en contact d’un milieu conducteur, appelé électrolyte. - Ils sont caractérisés par une force électromotrice E (f.é.m) (volt V) et une résistance interne r (?).

Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?

Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.

Combien de piles et accumulateurs sont-ils mis sur le marché français ?

Chaque année, plus de 1 500 millions de piles et accumulateurs sont mis sur le marché français, qui représentent plus de 270 000 tonnes. Les piles et accumulateurs portables constituent la quasi-totalité des mises sur le marché en unités, mais seulement 15 % du tonnage, qui est surtout le fait des piles et accumulateurs automobiles et industriels.

Chap 12 : Les piles et les accumulateurs

Page 1 / 4

T STI2D

Cours

Physique

Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs

Transport

I.Introduction

véhicules hybrides. Le mode le plus souple est le stockage électrochimique par des batteries dans

lesquelles sont provoquées des rĠactions d'odžydoréductions.

réactifs. On utilise cette propriété dans les batteries ou les piles pour créer des courants électriques.

Les réactifs mis en jeu pour cet Ġchange d'Ġlectrons appartiennent à des couples oxydant/réducteur

comme par exemple : Pb2+/ Pb ou Zn2+ / Zn. Ces couples sont répertoriés dans des tableaux. II.Rappels : Les réactions d'odžydorĠductions. II.1. Couple oxydant/réducteur (ou couple rédox) Faire l'edžercice d'application du cours : n°1 II.2. Equilibrer une ½ équation électronique en 3 étapes Faire les edžercices d'application du cours : n°2, n° 3 et n° 4

1. Conserǀation de l'odžygğne et des atomes d'hydrogğnes

On équilibre ajoutant:

- De l'eau H2O si nécessaire. - Des protons H+ ou des ions oxonium H3O+ si nécessaire (milieu acide). - Des ions hydroxyde HO- si nécessaire (milieu basique).

2. Conserǀation de l'ĠlĠment :

3. Conservation des charges :

On équilibre les charges électriques aǀec le nombre d'Ġlectrons. Un couple Oxydant/Réducteur est un ensemble formé par oxydant et un réducteur qui appartienne à la même demi-équation électronique. x Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électron(s) (½ équation électronique d'une réduction) Oxydant + n.e- = Réducteur x Un réducteur est une espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électron(s) (½ équation électronique d'une odžydation) Réducteur = Oxydant + n.e-

Définitions :

Méthode :

Page 2 / 4

T STI2D

Cours

Physique

Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs

Transport

½ équation de réduction Oxydant 1 + n1 .e- AE Réducteur 1 ( x n2) ½ équation d'odžydation Réducteur 2 AE Oxydant 2 + n2 . e- ( x n1)

équation d'odžydorĠduction n1 . Réducteur 2 + n2 . Oxydant 1 AE n1 . Oxydant 2 + n2 . Réducteur 1

Une rĠaction d'odžydorĠduction est un Ġchange d'Ġlectrons entre un rĠducteur et un oxydant

de deux couples différents.

Tous les électrons cédés par le réducteur du premier couple sont captés par l'oxydant du

deuxième couple. Par conséquent il n'apparaît aucun électron dans l'équation bilan de la

réaction.

Définitions :

III.RĠaction d'odžydorĠduction

Sens d'une rĠaction d'odžydoréduction :

en multipliant chacune des demi-équations par n2 ou n1. Faire les edžercices d'application du cours : n°5 et n° 6

Oxydation

Réduction

Lors d'une rĠaction naturelle d'odžydorĠduction, c'est réductrice pour donner les espèces conjuguées des couples. (Règle du Gamma J )

Cu2+ Cu

Fe2+ Fe

Zn2+ Zn

Le plus oxydant

Le plus réducteur

On appelle réaction de réduction un oxydant qui capte au moins un électron pour se transformer en

réducteur.

On appelle une réaction d'odžydation un réducteur qui perd au moins un électron pour se transformer en

oxydant.

Méthode :

Définitions :

Page 3 / 4

T STI2D

Cours

Physique

Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs

Transport

IV. Les piles et les batteries

Pour alimenter vos appareils, vous pouvez utiliser des piles ou bien des batteries (accumulateurs). Alors que les piles sont à usage unique, les batteries (accumulateurs) peuvent être rechargées. Lire les indications sur l'étiquette d'une batterie n'est pas quelque chose que vous ferez tous les jours mais connaître leur signification pourrait vous être utile lorsque vous souhaiterez la remplacer.

Nous trouvons comme informations :

U : La tension nominale d'utilisation en V ou parfois la tension à vide (sans charge) E I ͗ L'intensitĠ au dĠmarrage en A (nommée aussi " puissance au démarrage ») E ͗ L'Ġnergie Ġlectrique stockée en W.h ou en J. 1 W.h =1 W x 3600 s =3600 J IV.1. YuantitĠ d'ĠlectricitĠ Y (= capacité d'une batterie) Unités légales les scientifiques: Unités pour les consommateurs :

Conversion A.h en C :

1 A.h = 1 A x 1 h = 1A x 3600s =3600 C

Faire l'edžercice d'application du cours : n°7 peut produire la rĠaction d'odžydorĠduction :

x Chaque électron transporte une charge élémentaire e = 1,60x10-19 C (en valeur absolue)

x Comme le nombre d'Ġlectrons dans une batterie peut atteindre des millions de milliard de milliard,

on utilise comme unité la mole qui représente 6,02 x 1023 électrons. Cette constante s'appelle le

nombre d'Avogadro : NA = 6,02x1023 mol-1

Exemples ͗ une mole d'Ġlectrons с 6,02dž1023 électrons ; une mole de fer = 6,02x1023 atome de Fer

x La constante de Faraday F reprĠsente charge en coulomb d'une mole d'Ġlectrons : F=96,5x103 C.mol-1.

Faire l'edžercice d'application du cours : n°8

1 A.h = 3600 C

Q = I x Gt

YuantitĠ d'ĠlectricitĠ

coulomb C

Intensité du courant

ampère A

Durée de la décharge ou de la charge

seconde s

Q = I x Gt

YuantitĠ d'ĠlectricitĠ

A.h

Intensité du courant

ampère A

Durée de la décharge ou de la charge

Heure h

Page 4 / 4

T STI2D

Cours

Physique

Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs

Transport

On sait que E = P x Gt = U x I x Gt or Q = I x Gt donc E = U x Q Unités légales des scientifiques: Unités pour les consommateurs :

Conversion W.h en J :

1 W.h = 1 W x 1 h = 1W x 3600s =3600 J

Faire l'edžercice d'application du cours : n°9

tension à vide (fém E : force électromotrice). On modélise cette chute de tension par la résistance

interne r de la batterie. ¾ Rappel de la loi d'ohm audž bornes d'une rĠsistance r :

IV.5. Pertes par effet joule d'une batterie x

Lors de rĠaction d'odžydorĠduction de la chaleur s'Ġǀacue, la batterie chauffe. Cette puissance

perdue se nomme les pertes dissipées par effet joule pJ. Elles sont modélisées par la résistance interne

de la batterie.

On sait que Pj = Ur . I or Ur = r.I

Donc Pj = r.I . I = r.I²

Faire l'edžercice d'application du cours : n°10

Ur = r x I

pj = r.I² Avec pj : puissance dissipée par effet joule (W)

I : intensité du courant (A)

r : résistance interne (J) Ur E r U

I Cathode +

Anode -

I On sait que U = E - Ur or Ur = r.I Î U = E- r . I

Avec U : tension aux bornes de la pile (V)

I : intensité du courant de décharge (A)

E : Force électromotrice(Fém) (V)

r : résistance interne (J)

E = U x Q

YuantitĠ d'ĠlectricitĠ

coulomb C

Tension de la batterie

volt V

Energie stockée

Joule J

E = U x Q

YuantitĠ d'ĠlectricitĠ

A.h

Tension de la batterie

volt V

Energie stockée

W.h

1 W.h =

quotesdbs_dbs31.pdfusesText_37
[PDF] affectations ecn 2015

[PDF] exercices piles et accumulateurs 1ere s

[PDF] itunes

[PDF] piles et oxydoréduction 1s exercices

[PDF] pile et accumulateur exercices corrigés

[PDF] pile et oxydoréduction 1ere s

[PDF] icloud

[PDF] desactiver protection des données iphone

[PDF] facteur de salubrité dun logement

[PDF] progression cap atmfc

[PDF] guide des bonnes pratiques pour les professionnels de l aide ? domicile

[PDF] fiche technique entretien du cadre de vie

[PDF] protocole d entretien du domicile

[PDF] fiche technique entretien du logement

[PDF] application toilettes particuliers