T TFCA Exos T4.1 Chim 2 Pile et accumulateur
QUELLE EST LA DIFFERENCE ENTRE. UNE PILE ET UN ACCUMULATEUR ? Bac Pro 2014/2015. Exercices. 1/5. L ycée L e C ham p de C laye (C laye S ouilly. ) –. L. SEN.
e Exercice 01 :
Secteur BAC PRO 3 Ans - Sciences. 111.00 – Piles et e Exercice 01 : 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : ... e Exercice 02 : Pile.
Exercices Quelle est la différence entre une pile et un générateur
Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? (D'après sujet de Bac Pro Traitement de surface Session juin 2003). Exercice 2.
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Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au
Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb siège d'une transformation chimique
Chap 12 : Les piles et les accumulateurs
Rappels : Les réactions d'oxydoréductions. II.1. Couple oxydant/réducteur (ou couple rédox). Faire l'exercice d'application du cours
LE COURANT ELECTRIQUE
BAC Pro. SN. ELECTRONIQUE. Activités 2. LE COURANT ELECTRIQUE EXERCICE 4 : La décharge complète d'une batterie d'accumulateurs fournit 40 Ah.
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Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel
Oxydant 1 + réducteur 2 ? réducteur 1 + oxydant 2. Faire les exercices 1 et 2 de la fiche. L'accumulateur est rechargeable (une pile ne l'est pas).
Comment fonctionnent les accumulateurs lithium-ion
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T41 Piles et accumulateurs :Exercices - lplagrangemathsfreefr
T41 Piles et accumulateurs :Exercices Exercice N°1 : QCM Cocher la réponse correcte 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : ¤ alternatif ¤ redressé ¤ continu 2) Le courant fournit à une pile ou un accumulateur est dû : ¤ uniquement à des réactions d’oxydation ¤ uniquement à des réactions de réduction
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Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? 2/8 3) En laboratoire on réalise une pile électrochimique ayant pour électrodes une lame de fer et une lame de cuivre plongées chacune dans une solution électrolytique comme le montre le schéma ci-dessous a) Donner le nom du métal constituant l’électrode positive de cette
Quel est le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur ?
Le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur est le suivant : Lorsqu’on relie les deux pôles par un conducteur un courant électrique (continu) prend naissance dans ce conducteur. L’énergie chimique des matériaux est alors transformée en énergie électrique véhiculée par les électrons qui forment le courant.
Qu'est-ce que les piles et les accumulateurs ?
par Zn (s). - Les piles et les accumulateurs sont des générateurs électrochimiques. - Ils convertissent de l’énergie chimique en énergie électrique. - Les électrodes sont en contact d’un milieu conducteur, appelé électrolyte. - Ils sont caractérisés par une force électromotrice E (f.é.m) (volt V) et une résistance interne r (?).
Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?
Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.
Combien de piles et accumulateurs sont-ils mis sur le marché français ?
Chaque année, plus de 1 500 millions de piles et accumulateurs sont mis sur le marché français, qui représentent plus de 270 000 tonnes. Les piles et accumulateurs portables constituent la quasi-totalité des mises sur le marché en unités, mais seulement 15 % du tonnage, qui est surtout le fait des piles et accumulateurs automobiles et industriels.
![Chap 12 : Les piles et les accumulateurs Chap 12 : Les piles et les accumulateurs](https://pdfprof.com/Listes/18/3400-18TSTI2D-CHAP14-01-COURS-Lespilesetlesaccumulateurs.pdf.pdf.jpg)
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CoursPhysique
Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs
Transport
I.Introduction
véhicules hybrides. Le mode le plus souple est le stockage électrochimique par des batteries dans
lesquelles sont provoquées des rĠactions d'odžydoréductions.réactifs. On utilise cette propriété dans les batteries ou les piles pour créer des courants électriques.
Les réactifs mis en jeu pour cet Ġchange d'Ġlectrons appartiennent à des couples oxydant/réducteur
comme par exemple : Pb2+/ Pb ou Zn2+ / Zn. Ces couples sont répertoriés dans des tableaux. II.Rappels : Les réactions d'odžydorĠductions. II.1. Couple oxydant/réducteur (ou couple rédox) Faire l'edžercice d'application du cours : n°1 II.2. Equilibrer une ½ équation électronique en 3 étapes Faire les edžercices d'application du cours : n°2, n° 3 et n° 41. Conserǀation de l'odžygğne et des atomes d'hydrogğnes
On équilibre ajoutant:
- De l'eau H2O si nécessaire. - Des protons H+ ou des ions oxonium H3O+ si nécessaire (milieu acide). - Des ions hydroxyde HO- si nécessaire (milieu basique).2. Conserǀation de l'ĠlĠment :
3. Conservation des charges :
On équilibre les charges électriques aǀec le nombre d'Ġlectrons. Un couple Oxydant/Réducteur est un ensemble formé par oxydant et un réducteur qui appartienne à la même demi-équation électronique. x Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électron(s) (½ équation électronique d'une réduction) Oxydant + n.e- = Réducteur x Un réducteur est une espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électron(s) (½ équation électronique d'une odžydation) Réducteur = Oxydant + n.e-Définitions :
Méthode :
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CoursPhysique
Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs
Transport
½ équation de réduction Oxydant 1 + n1 .e- AE Réducteur 1 ( x n2) ½ équation d'odžydation Réducteur 2 AE Oxydant 2 + n2 . e- ( x n1)équation d'odžydorĠduction n1 . Réducteur 2 + n2 . Oxydant 1 AE n1 . Oxydant 2 + n2 . Réducteur 1
Une rĠaction d'odžydorĠduction est un Ġchange d'Ġlectrons entre un rĠducteur et un oxydant
de deux couples différents.Tous les électrons cédés par le réducteur du premier couple sont captés par l'oxydant du
deuxième couple. Par conséquent il n'apparaît aucun électron dans l'équation bilan de la
réaction.Définitions :
III.RĠaction d'odžydorĠduction
Sens d'une rĠaction d'odžydoréduction :
en multipliant chacune des demi-équations par n2 ou n1. Faire les edžercices d'application du cours : n°5 et n° 6Oxydation
Réduction
Lors d'une rĠaction naturelle d'odžydorĠduction, c'est réductrice pour donner les espèces conjuguées des couples. (Règle du Gamma J )Cu2+ Cu
Fe2+ Fe
Zn2+ Zn
Le plus oxydant
Le plus réducteur
On appelle réaction de réduction un oxydant qui capte au moins un électron pour se transformer en
réducteur.On appelle une réaction d'odžydation un réducteur qui perd au moins un électron pour se transformer en
oxydant.Méthode :
Définitions :
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Chimie Chap 12 : Piles et Accumulateurs
Transport
IV. Les piles et les batteries
Pour alimenter vos appareils, vous pouvez utiliser des piles ou bien des batteries (accumulateurs). Alors que les piles sont à usage unique, les batteries (accumulateurs) peuvent être rechargées. Lire les indications sur l'étiquette d'une batterie n'est pas quelque chose que vous ferez tous les jours mais connaître leur signification pourrait vous être utile lorsque vous souhaiterez la remplacer.Nous trouvons comme informations :
U : La tension nominale d'utilisation en V ou parfois la tension à vide (sans charge) E I ͗ L'intensitĠ au dĠmarrage en A (nommée aussi " puissance au démarrage ») E ͗ L'Ġnergie Ġlectrique stockée en W.h ou en J. 1 W.h =1 W x 3600 s =3600 J IV.1. YuantitĠ d'ĠlectricitĠ Y (= capacité d'une batterie) Unités légales les scientifiques: Unités pour les consommateurs :Conversion A.h en C :
1 A.h = 1 A x 1 h = 1A x 3600s =3600 C
Faire l'edžercice d'application du cours : n°7 peut produire la rĠaction d'odžydorĠduction :x Chaque électron transporte une charge élémentaire e = 1,60x10-19 C (en valeur absolue)
x Comme le nombre d'Ġlectrons dans une batterie peut atteindre des millions de milliard de milliard,
on utilise comme unité la mole qui représente 6,02 x 1023 électrons. Cette constante s'appelle le
nombre d'Avogadro : NA = 6,02x1023 mol-1Exemples ͗ une mole d'Ġlectrons с 6,02dž1023 électrons ; une mole de fer = 6,02x1023 atome de Fer
x La constante de Faraday F reprĠsente charge en coulomb d'une mole d'Ġlectrons : F=96,5x103 C.mol-1.
Faire l'edžercice d'application du cours : n°81 A.h = 3600 C
Q = I x Gt
YuantitĠ d'ĠlectricitĠ
coulomb CIntensité du courant
ampère ADurée de la décharge ou de la charge
seconde sQ = I x Gt
YuantitĠ d'ĠlectricitĠ
A.hIntensité du courant
ampère ADurée de la décharge ou de la charge
Heure h
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Transport
On sait que E = P x Gt = U x I x Gt or Q = I x Gt donc E = U x Q Unités légales des scientifiques: Unités pour les consommateurs :Conversion W.h en J :
1 W.h = 1 W x 1 h = 1W x 3600s =3600 J
Faire l'edžercice d'application du cours : n°9tension à vide (fém E : force électromotrice). On modélise cette chute de tension par la résistance
interne r de la batterie. ¾ Rappel de la loi d'ohm audž bornes d'une rĠsistance r :IV.5. Pertes par effet joule d'une batterie x
Lors de rĠaction d'odžydorĠduction de la chaleur s'Ġǀacue, la batterie chauffe. Cette puissance
perdue se nomme les pertes dissipées par effet joule pJ. Elles sont modélisées par la résistance interne
de la batterie.On sait que Pj = Ur . I or Ur = r.I
Donc Pj = r.I . I = r.I²
Faire l'edžercice d'application du cours : n°10Ur = r x I
pj = r.I² Avec pj : puissance dissipée par effet joule (W)I : intensité du courant (A)
r : résistance interne (J) Ur E r UI Cathode +
Anode -
I On sait que U = E - Ur or Ur = r.I Î U = E- r . IAvec U : tension aux bornes de la pile (V)
I : intensité du courant de décharge (A)
E : Force électromotrice(Fém) (V)
r : résistance interne (J)E = U x Q
YuantitĠ d'ĠlectricitĠ
coulomb CTension de la batterie
volt VEnergie stockée
Joule J
E = U x Q
YuantitĠ d'ĠlectricitĠ
A.hTension de la batterie
volt VEnergie stockée
W.h1 W.h =
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