T TFCA Exos T4.1 Chim 2 Pile et accumulateur
QUELLE EST LA DIFFERENCE ENTRE. UNE PILE ET UN ACCUMULATEUR ? Bac Pro 2014/2015. Exercices. 1/5. L ycée L e C ham p de C laye (C laye S ouilly. ) –. L. SEN.
e Exercice 01 :
Secteur BAC PRO 3 Ans - Sciences. 111.00 – Piles et e Exercice 01 : 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : ... e Exercice 02 : Pile.
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BAC Pro. SN. ELECTRONIQUE. Activités 2. LE COURANT ELECTRIQUE EXERCICE 4 : La décharge complète d'une batterie d'accumulateurs fournit 40 Ah.
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Transport Chapitre 5 Piles et accumulateurs Cours 1) rappel
Oxydant 1 + réducteur 2 ? réducteur 1 + oxydant 2. Faire les exercices 1 et 2 de la fiche. L'accumulateur est rechargeable (une pile ne l'est pas).
Comment fonctionnent les accumulateurs lithium-ion
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Quelle est la différence entre une pile et un accumulateur ? 2/8 3) En laboratoire on réalise une pile électrochimique ayant pour électrodes une lame de fer et une lame de cuivre plongées chacune dans une solution électrolytique comme le montre le schéma ci-dessous a) Donner le nom du métal constituant l’électrode positive de cette
Quel est le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur ?
Le principe de fonctionnement d’une pile ou d’accumulateur est le suivant : Lorsqu’on relie les deux pôles par un conducteur un courant électrique (continu) prend naissance dans ce conducteur. L’énergie chimique des matériaux est alors transformée en énergie électrique véhiculée par les électrons qui forment le courant.
Qu'est-ce que les piles et les accumulateurs ?
par Zn (s). - Les piles et les accumulateurs sont des générateurs électrochimiques. - Ils convertissent de l’énergie chimique en énergie électrique. - Les électrodes sont en contact d’un milieu conducteur, appelé électrolyte. - Ils sont caractérisés par une force électromotrice E (f.é.m) (volt V) et une résistance interne r (?).
Quels sont les avantages des piles et accumulateurs ?
Les piles et accumulateurs permettent d’avoir une énergie électrique stockable et transportable. A l’anode il se produit une Oxydation ( production d’électrons): borne -. A la cathode il se produit une Réduction ( consommation d’électrons) : borne +. 1. PILES ET GÉNÉRATEURS ÉLECTROCHIMIQUES 1.1 LES DIFFÉRENTES PILES ET ACCUMULATEURS EXISTANTS.
Combien de piles et accumulateurs sont-ils mis sur le marché français ?
Chaque année, plus de 1 500 millions de piles et accumulateurs sont mis sur le marché français, qui représentent plus de 270 000 tonnes. Les piles et accumulateurs portables constituent la quasi-totalité des mises sur le marché en unités, mais seulement 15 % du tonnage, qui est surtout le fait des piles et accumulateurs automobiles et industriels.
Daniel SapiencePHYSIQUES
SCIENCES
CHIMIQUES
Bacpro
TRONC COMMUN
1 reet T ermNOUVEAU PROGRAMME
BAC PRO 3 ANS
SL5 SL6 SL7
Livre du professeur
Édition: Clarisse Léon-Darras/Alexandra FouillerouxCoordination artistique: Isabelle Jalfre
Fabrication: Maria Pauliat
Composition et schémas: JPM
© Nathan - 25 avenue Pierre de Coubertin - 75013 Paris - 2010ISBN: 978-2-09-161206-5
4SOMMAIRE
SOMMAIRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitPARTIE 1 - LES TRANSPORTS
CHAPITRE 1 ... Loxydoréduction
Activité 1Réaliser et interpréter des réactions d"oxydoréductionActivité 2Étudier l"action d"un acide sur un métalActivité 3Prévoir le sens d"une réaction d"oxydoréductionActivité 4Découvrir un phénomène de corrosionActivité 5Comprendre pour lutter contre la corrosion
CHAPITRE 2 ... Piles et accumulateurs
Activité 1Fabriquer une pileActivité 2Connaître le principe d"une pileActivité 3Connaître le principe d"un accumulateurActivité 4Produire du courant alternatifActivité 5Utiliser le courant produit par un alternateur automobileActivité 6Étudier le comportement d"une diode en courant continuActivité 7Utiliser une diode en courant continuActivité 8Tracer la caractéristique d"une diodeActivité 9Étudier le comportement d"une diode en courant alternatifActivité 10Redresser un courant alternatifActivité 11Filtrer un courant redressé
CHAPITRE 3 ... Les fluides
Activité 1Déterminer la force de poussée d"ArchimèdeActivité 2Connaître les conditions de flottabilité d"un matériauActivité 3Connaître les conditions d"équilibre d"un corps flottantActivité 4Caractériser la pressionActivité 5Calculer une pressionActivité 6Caractériser la pression et les forces pressantesActivité 7Déterminer la différence de pression entre deux points d"un fluide au reposActivité 8Différencier pression atmosphérique, pression absolue et pression relativeActivité 9Découvrir l"effet Venturi
PARTIE 2 - CONFORT DANS LA MAISON ET L'ENTREPRISE
CHAPITRE 4 ... Le chauffage
Activité 1Déterminer la variation de température de deux matériaux différentsActivité 2Constater les effets d"un transfert de chaleurActivité 3Expliquer la sensation de chaud ou de froidActivité 4Mesurer une résistance à l"aide d"un ohmmètre
Activité 5Vérifier que la puissance d"un conducteur ohmique est donnée par l"expressionU 2 R Activité 6Vérifier que l"énergie d"un conducteur ohmique est donnée par l"expressionU 2tRActivité 7Savoir que la chaleur et le rayonnement sont deux modes de transfert de l"énergieActivité 8Définir la convectionActivité 9Définir la conductionActivité 10Identifier les produits de la combustion complète d"un hydrocarbureActivité 11Brûler les hydrocarbures pour produire de l"énergie thermiqueActivité 12Écrire et équilibrer l"équation de combustion d"un hydrocarbureActivité 13En savoir davantage sur la combustion des hydrocarbures
CHAPITRE 5 ... Confort et développement durableActivité 1Différencier énergie et puissanceActivité 2Calculer le rendement d"un appareil de chauffageActivité 3Calculer la résistance thermique d"un matériauActivité 4Calculer un flux thermiqueActivité 5Titrer une solution par un dosage acide baseActivité 6Mesurer le pH d"une solution aqueuseActivité 7Calculer le pH d"une solution aqueuseActivité 8Connaître le mécanisme de formation des ionsActivité 9Connaître l"importance de la dureté d"une eauActivité 10Mettre en évidence la présence d"ions Ca
2+ et Mg 2+dans une solution aqueuseActivité 11Déterminer expérimentalement le degré hydrotimétrique d"une eauActivité 12Identifier des matières plastiquesActivité 13Distinguer les plastiques recyclables des emballages (norme din 6120)
PARTIE 3 - SON ET LUMIÈRE
CHAPITRE 6 ... Réflexion et réfraction
Activité 1Étudier la propagation de la lumièreActivité 2Vérifier les lois de la réflexionActivité 3Établir la seconde loi de la réfraction
35SOMMAIRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitActivité 4Déterminer l'angle limite de réfractionActivité 5Déterminer la déviation d'un rayon lumineux traversant une lame à face parallèleActivité 6Déterminer la déviation d'un rayon lumineux traversant un prismeActivité 7Guider la lumièreActivité 8Dessiner le chemin de la lumière dans une fibre optique
CHAPITRE 7 - Les sons
Activité 1Comprendre la propagation du son dans l'airActivité 2Mesurer une longueur d'ondeActivité 3Mesurer la célérité du son dans l'airActivité 4Vérifier la loi de la réflexion d'une onde sonoreActivité 5Percevoir un sonActivité 6Transmettre un signal sonore par fibre optiqueActivité 6Transmettre un signal sonore par fibre optique (alternative)
CHAPITRE 8 - L"il et la lumière
Activité 1Simuler un oeilActivité 2Construire l'image créée par une loupeActivité 3Vérifier que le grossissement d'une loupe dépend de sa distance focaleActivité 4Décomposer et recomposer la lumière par un prismeActivité 5Déterminer les longueurs d'ondeActivité 6Connaître les dangers des u.v. pour l'oeilActivité 7Mesurer l'éclairement d'une lampe
CHAPITRE 9 - Les lentilles convergentes
Activité 1Identifier une lentille convergenteActivité 2Différencier image réelle et image virtuelleActivité 3Déterminer les foyers image et objet d'une lentille convergenteActivité 4Déterminer la distance focale d'une lentille mince convergenteActivité 5Vérifier les formules de conjugaison et de grandissementActivité 6Construire une image
CHAPITRE 10 - Lumière et couleur
Activité 1Caractériser un rayonnement monochromatiqueActivité 2Utiliser un spectroscope à réseauActivité 3Observer des spectres lumineuxActivité 4Réaliser une synthèse additiveActivité 5Déterminer une couleur par synthèse additiveActivité 6Mettre en évidence l'effet d'un filtre de couleur primaire Activité 7Mettre en évidence l'effet d'un filtre de couleur secondaireActivité 8Réaliser une synthèse soustractiveActivité 9Déterminer la couleur d'un objet éclairé
CHAPITRE 11 - Reproduire un signal sonore
Activité 1Déterminer les caractéristiques de l'action d'un aimantActivité 2Créer un champ magnétique avec une bobineActivité 3Déterminer les pôles nord et sud d'une bobineActivité 4Mesurer la valeur d'un champ magnétiqueActivité 5Déterminer le sens de déplacement d'un conducteurActivité 6Déterminer la bande passante d'un haut-parleurActivité 7Comparer les courbes de réponse de trois haut-parleursActivité 8Connaître le principe de fonctionnement d'un haut-parleurActivité 9Produire une tension induite alternativeActivité 10Calculer un flux magnétiqueActivité 11Faire varier le flux pour produire un courantActivité 12Déterminer le sens du courant induitActivité 13Connaître le principe de fonctionnement d'un microphoneActivité 14Déterminer la bande passante d'un microphone
CHAPITRE 12 - L"imagerie numérique
Activité 1Connaître le principe de l'effet photoélectriqueActivité 2Mesurer l'éclairement d'une lampeActivité 3Caractériser un rayonnement lumineux par sa longueur d'ondeActivité 4Distinguer flux lumineux et flux énergétiqueActivité 5Distinguer éclairement et intensité lumineuseActivité 6Étalonner une photorésistance en fonction de l'éclairementActivité 7Déterminer la directivité d'un éclairementActivité 8Tracer la courbe de sensibilité spectrale d'une photorésistance
Passons la certification intermédiaire - Contrôle en Cours de F ormation ...............154 Passons la certification intermédiaire - Épreuve ponctuelle Passons le BAC PRO - Contrôle en Cours de FormationPassons le BAC PRO - Épreuve ponctuelle
4OBJECTIFS DU CHAPITRE
Reconnaître une oxydation et une réduction.
Placer un élément dans la classification électrochimique.Prévoir le sens d'une réaction.
Écrire et équilibrer les équations d'oxydoréduction.Loxydoréduction
CHAPITRECHAPITRE
©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délit1.Quels agents chimiques favorisent la corrosion des carrosseries automobiles?
2.Comment protège-t-on les carrosseries automobiles?
Réponses à la page 18
QUESTIONS
1 1 13 5 14 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitRÉALISER ET INTERPRÉTER
DES RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION
Activité
11. Oxydants et réducteurs
MODE OPÉRATOIREE.
1.Versezenviron 100 mL de solution de sulfate de cuivre
(Cu 2+ , SO 42-) dans le bécher A.
2.Introduisezla lame de zinc (Zn) dans la solution.
3.Versezenviron 100 mL de solution de sulfate de zinc
(Zn 2+ , SO 42-) dans le bécherB.
4.Introduisezla lame de cuivre (Cu) dans la solution.
5.Attendez10 minutes, puis versezenviron 5 mL de la
solution du bécher Adans un tube à essais. Ajoutez-y quelques gouttes de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.OBSERVATIONE.
, caractéristique du cuivre (Cu). zinc (Zn 2+ ) présents dans la solution.CONCLUSIONE.
de formule Zn 2+ en perdant 2 électrons. Les atomes de zinc sont des réducteurs.La réaction s'appelle une oxydation.
Une oxydation est une
perted'électrons.Les ions Cu
2+ se sont transformés en cuivre métallique Cu en gagnant2 électrons.
2+ sont des oxydants. La réaction s'appelle une réduction.Une réduction est un
gaind'électrons. est toujours égal au nombre d'électrons gagnés par l' oxydantau cours de la réduction. réduction.Le bilan de la réaction s'écrit :
Zn?Zn 2+ +2e Cu 2+ +2e ?Cu Cu 2+ +Zn?Zn 2+ + Cu Aucune réaction ne se produit dans le bécher B, les ions Zn 2+ n'oxydent pas le cuivre.Les ions Cu
2+ sont plus oxydants que les ions Zn 2+Matériel
Deux béchers de
250 mL étiquetés
Aet BUn tube à essais
Une lame de zinc
Une lame de cuivre
Une solution de
sulfate de cuivreà 0,1 mol/L
Une solution de
sulfate de zincà 0,1 mol/L
Une solution
aqueuse d'hydroxyde de sodium à 0,1 mol/LUn erlenmeyer
marqué "récupération des produits usagés» AB 6 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délit2. Pouvoir oxydant
MODE OPÉRATOIREE.
1.Introduisezle copeau de cuivre dans un tube à essais propre.
2.Versez2 cm
3 de la solution de nitrate d'argent (Ag , NO 3OBSERVATIONE.
l' argentà l'état métallique.CONCLUSIONE.
ont gagné un électron, ils ont été réduits.Ce sont des
oxydants . pour donner des ions cuivre II, de formule Cu 2+ . Les atomes de cuivre ont été oxydés, ce sont des réducteurs. de cuivre: les ions cuivre II Cu 2+ n"oxydentpas les atomes d'argent.Les ions Ag
sont plus oxydantsque les ions Cu 2+ qui sont eux même plus oxydants que les ions Zn 2+ Cu?Cu 2+ +2e 2 Ag +2e ?2 Ag 2 Ag +Cu?Cu 2+ + 2 AgDans la première expérience, l'ion Cu
2+ est l' oxydant , alors que dans la seconde expérience, l'atome de cuivre Cu est le réducteur. Le couple Cu 2+ /Cu constitue un couple oxydant-réducteur.Pouvoir oxydant croissantZn
2+ Cu 2+ AgMatériel
Un tube à essais
Une solution de
nitrate d'argentUn copeau
de cuivreUn erlenmeyer
marqué "récupération des produits usagés» 7 16 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitÉTUDIER L"ACTION D"UN ACIDE
SUR UN MÉTAL
Activité
2 Attention:Il faut porter une blouse, des gants et des lunettes de protection pour manipuler la solution d'acide chlorhydrique dont la concentration est supérieure à 10 -2 mol/L.MODE OPÉRATOIREE.
1.Introduisezle copeau de cuivre dans le tube Aet trois morceaux de grenaille de zinc
dans le tube B.2.En présence du professeur:
a)à l'aide d'une pipette munie de son dispositif de prélèvement, versez5 mL de la solu- tion d'acide chlorhydrique dans les deux tubes; b)bouchezle tube Bquelques instants, puis présentezune allumette enflammée à l'ori- fice du tube.3.Lorsque la réaction est terminée, prélevezenviron la moitié de la solution du tube B
et introduisez-ladans le tube C.4.Ajoutezquelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium dans le tube C.
OBSERVATIONE.
,Cl ) réagit avec le zinc en donnant un dégagement gazeux . La légère détonationentendue lorsqu'on approche une allumette enflammée de l'orifice du tube Best caractéristique d'un dégagement de dihydrogène. la présence d'ions zinc II de formule Zn 2+CONCLUSIONE.
Zn + 2H
?Zn 2+ + H 2 subissent une réduction. sont plus oxydants.que les ions Zn 2+ ne réagissent pas avec le cuivre. Les ions Cu 2+ sont plus oxydants que les ions H sur le schéma ci-dessous à l'emplacement qui leur convient.Pouvoir oxydant croissantZn
2+ H Cu 2+ Ag A ABAMatériel
Trois tubes à essais
étiquetés A, Bet C
et un bouchonUne solution
d'acide chlorhydrique0,1 mol/L
Un copeau
de cuivreTrois morceaux
de grenaille de zincUne pipette
graduée de 10 mL et son dispositif de prélèvementUn erlenmeyer
marqué "récupération des produits usagés» 8 18 ©NATHAN - La photocopie non autorisée est un délitCOMPRENDRE POUR LUTTER
CONTRE LA CORROSION
Activité
5 À l'aide du document 1, écrivez et équilibrez l'équation de l'oxydation du fer par le dioxygène et l'eau.2Fe ?2Fe
2+ + 4e ; O 2quotesdbs_dbs31.pdfusesText_37[PDF] exercices piles et accumulateurs 1ere s
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